Question

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A^-)=c(K⁺)                            B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A⁺)

C.V_總≥20 mL                            D.V_總≤20 mL

Answer 1

解析：本題考查的是一元酸的pH與強堿的pOH相等的兩溶液反應達中性情況的相關知識的分析。要區分一元酸、堿兩溶液物質的量濃度相同時混合反應的情況。分析溶液中陰、陽離子濃度間的關系要注重離子電荷守恒的應用。

    溶液中四種離子濃度間滿足電荷守恒關系：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）。因為pH=7說明溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，反應后的混合液中共存在四種離子，因此c(A^-)=c(K⁺)；如果HA是一元強酸，則V_總=20 mL，如果是弱酸，則酸的濃度大于堿的濃度，V_總＜20 mL。

答案：AD