Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數之差與Z的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W>Y>Z

B. WY可用于制造高溫結構陶瓷

C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Y單質與WZ2在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Y>W

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，X為H元素，Y、W同主族，則Y、W的原子序數之差等于8、最外層電子數相同。Y、W的原子序數之差與Z的原子序數相同，則Z原子序數為8，是O元素；X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15，則Y、W的最外層電子數之和為15-1-6=8，則Y為C元素、W為Si元素，以此解答該題。

根據上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。

A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越�。煌�一主族、不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：W>Y>Z，A正確；

B.WY形成的化合物SiC是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，硬度大，因此可用于制造高溫結構陶瓷，B正確；

C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D.C單質與SiO2在高溫下發生置換反應：C+SiO2Si+2CO，是由于在高溫下反應產生的CO脫離平衡體系，使反應正向進行，與元素的非金屬性強弱無關，不能由此比較兩者的非金屬性，D錯誤；

故合理選項是D。