Question

【題目】若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55) g，則m g Na與氧氣反應，生成固體的質量可能為(　　)

①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g　④(m＋1.6) g 　⑤(m＋1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

2Na ＋ Cl2 2NaCl，鈉與氯氣反應生成氯化鈉，1 mol鈉反應生成1 mol氯化鈉，m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55) g，則參加反應的氯氣是3.55g÷71g/mol＝0.05mol，因此參加反應的鈉是0.1mol，所以m=2.3g，鈉與氧氣反應可能生成氧化鈉，也可能生成過氧化鈉：4Na ＋ O2＝2Na2O、2Na ＋ O2 Na2O2，根據極限思維得到，假設全部生成Na2O，根據鈉守恒思想0.1 mol金屬鈉生成Na2O物質的量為0.05 mol，則氧化鈉的質量應該為鈉的質量加氧的質量，即2.3g + 0.05 mol ×16 gmol-1 = 2.3g + 0.8g=(2.3 + 0.8)g；假設全部生成Na2O2，根據鈉守恒思想0.1 mol金屬鈉生成Na2O2物質的量為0.05 mol，則Na2O2的質量應該為鈉的質量加氧的質量，即2.3g + 0.05 mol ×32 gmol-1 = 2.3g + 1.6g=(2.3 + 1.6)g，根據極限思維，mg鈉和氧氣反應生成的質量介于(2.3 + 0.8)g到(2.3 + 1.6)g之間，故C正確；綜上所述，答案為C。