【題目】科學家開發出Na－CO2電池如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時，鈉發生氧化反應
B. 正極的電極反應式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑
C. 理論上消耗23g鈉，同時產生22.4L氫氣（標準狀況）
D. 該裝置既可以吸收二氧化碳，又能產生電能、氫燃料
【答案】C
【解析】
A.根據圖示可知Na電極失去電子，變為Na+，所以電池放電時，鈉失去電子，發生氧化反應，A正確；
B.在正極上，CO2、H2O（碳酸電離產生的H+）獲得電子，發生還原反應，產生HCO3-、H2，電極反應式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正確；
C.23gNa的物質的量是1mol，根據電子守恒，產生H2的物質的量為0.5mol，則其在標準狀況下的體積為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C錯誤；
D.通過該裝置可以吸收二氧化碳，減少溫室效應，同時產生電能，和氫氣，產生了清潔能源的燃料——氫燃料，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以將太陽能轉化為電能
B. 陰極的電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—
C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子
D. 電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極
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【題目】全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。
(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___________（填字母代號）。
A.隨時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示1 mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為__________________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i)在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_____________。
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數KZ=__________（計算出數值）。 此時KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。
(3)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表。
（1）Z的氧化物在通訊領域用來作__。
（2）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn，請寫出工業上制備它的離子反應方程式__，但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用，原因是__（用化學方程式表示）。
（3）W在周期表中的位置為__，聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：
①加熱條件下酸浸時，W3O4與硫酸反應生成W的離子。
②酸浸時，通入O2的目的是___。
③“W3+濃度檢測”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+；再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+)，此時發生反應的離子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，則W3+濃度為___。
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【題目】現有反應：mA(g)+B(g)2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數不變，則：
(1)該反應的△H__________0(填“＞”或“＜”)，且m________1(填“＞”“=”“＜”)．
(2)若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率__________，B的轉化
率__________． (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色__________，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)．
(4)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如圖所示．則0～2分鐘內的平均反應速率υ(C)=_________．
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數之差與Z的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W>Y>Z
B. WY可用于制造高溫結構陶瓷
C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. Y單質與WZ2在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Y>W
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【題目】鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：
(1)工業上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：______；
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]
(3)工業上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空)：
A．AlCl3是非電解質 B．AlCl3水溶液不導電 C．AlCl3是共價化合物 D．AlCl3熔點太高
(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是________(用電極反應式和化學方程式回答)；
(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_______．
(6)明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因______；向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；
(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關的化學方程式______，所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解，可在干燥的______氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
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【題目】清華大學王曉琳教授首創三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. X電極連接電源負極
B. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
C. N為陽離子交換膜
D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】《日華子本草》中已有關于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：
(1)基態砷原子的價電子軌道排布圖為_______，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃（As4S4)的結構如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的
鍵數為______個，分子的空間構型為_______。分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則SO2中的大鍵應表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化鎵是優良的半導體材料，密度為 
g cm－３，其晶胞結構如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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