燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）
| A．負極反應為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－ |
| B．負極反應為O2+2H2O+4e－→4OH－ |
| C．隨著放電進行，溶液中的陽離子向負極移動 |
| D．隨著放電進行，溶液的PH不變 |
尖子生新課堂課時作業(yè)系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?u> ，且 為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________
| A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù) |
| 滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0．100 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 25．00 | 0．20 | 20．22 | |
| 第二次 | 25．00 | 0．56 | 24．54 | |
| 第三次 | 25．00 | 0．42 | 20．40 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是
| A．a(chǎn)極為電池的正極 |
| B．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極 |
| C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O |
| D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是( )
| A．電池工作時，鋅失去電子 |
| B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 |
| D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
| A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋ |
| B．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH- |
| C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動 |
| D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是 
| A．Cu電極為正電極 |
| B．原電池工作時，電子從Zn電極流出 |
| C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q
③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為
| A．M>N>P>Q | B．M>P>Q>N | C．N>Q>P>M | D．P>M>N>Q |
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