Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，下列說法錯誤的是(   )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

C

解析試題分析：A．電池工作時，鋅作負極，失去電子，正確；B．電池正極的是C，在正極上發生的電極反應式為：2MnO₂(s)+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)，正確；C．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，錯誤；D．外電路中每通過0.2mol電子，根據電子轉移的數目相等可知：鋅的質量理論上減小6.5g，正確。
考點：考查鋅—錳堿性電池的工作原理的知識。