Question

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋

B．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

Answer 1

B

解析試題分析：A、Fe連接電源的正極，為陽極，因為電解質溶液為NaOH溶液，所以電極方程式中產(chǎn)物中不可能有H⁺，錯誤；B、鎳為電解的陰極，H₂O電離出的H⁺得電子，電解方程式為：2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-，正確；C、電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，所以若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向右移動，錯誤；D、電解反應方程式為：Fe+2H₂O+2OH?FeO₄²?+3H₂↑，最終溶液pH降低，錯誤。
考點：本題考查電解原理及應用。