Question

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】根據甲

，x=0.006，平衡時，甲中CO2的轉化率等于60%；乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，乙中二氧化碳的轉化率大于60%，故A正確；甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，甲中和丙中H2的轉化率均是60%，故B正確；甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol/L，故C錯誤；反應開始時，丙中的物質的濃度最大，反應速率最快，甲中的物質的濃度最小，反應速率最慢，故D正確；