【題目】下列分散質微粒直徑在1nm至100nm之間的是（ ）
A.氯化鈉溶液B.氫氧化鐵膠體C.氫氧化鈣懸濁液D.水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2（標況）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其全部產物的檢驗。
已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發生氧化還原反應，向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體，溶液的紫紅色會完全褪去。
（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是________________。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：_________________。
（3）裝置A中試劑的化學式為______，裝置B的作用是____________________________。
（4）實驗時，可以說明生成二氧化碳的實驗現象是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是
A. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
B. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C. 萃取操作時，可以選用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘
D. 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題：
(1) 區分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區；基態N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結構形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（ ）
A、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
B、1mol 苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
C、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1n NA
D、標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數為0.1NA
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【題目】下列物質分離（括號內的物質為雜質）的方法錯誤的是（ ）
A.硝基苯（苯）--蒸餾
B.乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液
C.己烷（己烯）--溴水，分液
D.乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化石燃料加工的說法正確的是
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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