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改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

A．升高溫度

B．增大壓強

C．增大H₂的濃度

D．使用催化劑

試題分析：反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0的正反應是應該氣體體積堿性的放熱反應。A．根據平衡移動原理，升高溫度化學平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動。正確。B．根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向就是正反應方向移動。錯誤。C．根據平衡移動原理，增大反應物H₂的濃度，化學平衡向正反應方向移動。錯誤。D．使用催化劑，能改變化學反應速率，但對于化學平衡的移動無影響。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

A．正反應放熱，L是固體	B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體	D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	NH₃	N₂	H₂	平衡時反應中的能量變化
①	2	0	0	吸收熱量akJ
②	0	1	3	放出熱量bkJ
③	4	0	0	吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數：③＞①＞②
C．達平衡時H₂的體積分數：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

B．久置的氯水變成了稀鹽酸

C．在FeCl₃溶液中加入鐵粉防止氧化變質

D．加入催化劑有利于SO₂與O₂反應制SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱

D．已知I₃^-

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H₂的轉化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H⁺），則陽極產生的氣體的物質的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發生PCl₅(g)

PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025（不考慮單位）

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

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