Question

反應N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

Answer 1

C

試題分析：反應N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答即可。A、由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C點的壓強大。壓強大，反應速率快，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故A錯誤；B、A、C兩點都在等溫線上，但壓強不同。C點壓強，增大壓強平衡向逆反應方向移動，NO₂的濃度增大。NO₂為紅棕色氣體，濃度越大，顏色越深，所以由圖象可知A、C兩點氣體的顏色：A錢，C深，故B不正確；C、正方應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大。由圖象可知，A點NO₂的體積分數大于B點，則由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C正確；D、由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，氣體的質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量是A＜C，故D錯誤，答案選C。