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下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

B．久置的氯水變成了稀鹽酸

C．在FeCl₃溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

D．加入催化劑有利于SO₂與O₂反應(yīng)制SO₃

試題分析：A選項(xiàng)，由于反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)物與生成物計(jì)量數(shù)之和相等，加壓后平衡不移動(dòng)，顏色加深是由于濃度變大的原因，故錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，Cl₂+H₂O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O₂由于次氯酸見光會(huì)分解,消耗了次氯酸,使第一個(gè)可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行,不斷的消耗了氯氣,最終為鹽酸。故正確。C選項(xiàng)，在FeCl₃溶液中加入鐵粉，是由于防止氧化還原反應(yīng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)。D選項(xiàng)，加入催化劑反應(yīng)平衡不移動(dòng)。故錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）
A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號(hào))。
A．每生成1mol SO₃的同時(shí)生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號(hào))。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₃)比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時(shí)，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后，有0．04mol SO₃生成。此時(shí)，該反應(yīng) (填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．增大H₂的濃度

D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大	D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)	B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率都增大	D．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H₂＋N₂