Question

【題目】一種鎂氧電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

C.電子的移動方向是由a經外電路到b

D.該電池在工作過程中，電解液KOH的濃度保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

該鎂氧電池中，鎂電極為負極，通入空氣的一極為正極，電解質顯堿性，所以負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，負極鎂被氧化，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上O2被還原，由此解題。

A．鎂電極為負極，以負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應式為：2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2，故A正確；

B．鎂電極為負極，以負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故B正確；

C．電子的移動方向是沿外電路由負極到正極，即a到b，故C正確；

D．反應中KOH被消耗，所以該電池在工作過程中，電解液KOH的濃度減小，故D錯誤；答案選D。