Question

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導(dǎo)致身體機能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素	C1	Br	I	O	O-
電子親和能（kJ／mol）	349	343	295	141	－780

下列說法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

Answer 1

【答案】sp3 N=N=O CD Na3AlF6 Na+ AD 12 分子 AC

【解析】

（1）火箭的推進劑燃料為N2H4，可以看成是氨氣中的氫原子換成-NH2，氨氣中氮原子采用SP3雜化，所以N2H4中氮也采用SP3雜化。

（2）笑氣(N2O)與二氧化碳為等電子體，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以笑氣的結(jié)構(gòu)式為N=N=O。

（3）A．結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，氯、溴、碘得到一個電子的能量變化，得出元素的電子親和能越大，說明越容易得到電子，故錯誤；

B．由題中數(shù)據(jù)可知，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到電子成為O-時放出141kJ的能量，故錯誤；

C．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O-，O-再得到一個電子成為O2-，此時的能量變化為第二電子親和能，故氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol，故正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到電子成為O-放熱141 kJ／mol，1molO-再得到電子成為O2-吸熱780kJ／mol，根據(jù)蓋斯定律分析，氧原子得到兩個電子時應(yīng)吸收熱量，故正確。故選CD。

（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6；

②●位于大立方體的頂點和面心，個數(shù)為，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，個數(shù)為，要使兩種離子的個數(shù)比為1:3，所以大立方體體心所以代表的為鈉離子。

③冰晶石溶液中存在鈉離子、AlF63-、水，還有水電離出的氫氧根離子和氫離子，AlF63-中存在共價鍵和配位鍵，水分子中存在共價鍵，水分子間存在范德華力和氫鍵，所以不存在離子鍵和金屬鍵。

④在晶胞中以面心的鋁原子為中心，與其距離最近的等距離的鋁原子有12個，即三個維度上的12個原子，所以鋁的配位數(shù)為12，該晶胞中鋁原子個數(shù)為，該晶胞的棱長為= ，所以晶胞的體積為, 。

（5）①配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，說明其為分子晶體。

②A．Fe(CO)5為對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，一氧化氮為極性分子，故正確；B．Fe(CO)5中Fe原子與一氧化碳形成配位鍵，鐵原子提供空軌道，故錯誤；C．鐵與一氧化碳形成5個配位鍵，一氧化碳分子中氧原子提供1對電子與1個碳原子形成1個配位鍵，所以1mol Fe(CO)5中含有10mol配位鍵，故正確；

D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO，反應(yīng)中得到鐵單質(zhì)，形成金屬鍵，故錯誤。故選AC。