【題目】如圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途。在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。對該裝置的說法正確的是
A.導管B連接供給氧氣的鋼瓶
B.導管B連接病人吸氧氣的塑膠管
C.可用來觀察輸出氧氣的速度
D.可用來調節輸出氧氣的速度
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
B. 該電池充電時，陰極發生了氧化反應：Li＋＋e－=Li
C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
D. 充電時，空氣極與直流電源正極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
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【題目】鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。
請回答下列問題：
(1)當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為：______。
(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從
中置換金的離子方程式______。
②在處理過程中，有些膠體會發生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。
膠體電泳時，會向______極移動。
③吸附作用。Fe、C、
、
等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質。以上四種物質都有吸附性是因為______。
A.都有還原性
表面積都很大
都含金屬元素
都是膠體
④過程中產生的
能沉淀或結合一些無機陰離子
例如
生成FeS沉淀
。由FeS制備
氣體可選用______。
A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸
(3)溶液中的Fe元素最終均轉化為沉淀除去。為更好除去和
，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。
(4)已知常溫下，
；
。
①計算的水解常數為______。
②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體
忽略體積和溫度變化，
會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結合相關數據推理說明原因______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農業生產及科學研究領域均有廣泛應用。利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________________________________ 。
（2）抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應達到終點的現象是_______________________________________________________。
（3）滴定結束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。
（4）下列操作可能使所測定結果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數
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【題目】25 ℃時,兩種不同濃度的NaOH溶液中,c(H+)分別為1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液中c(H+)是
A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. 
mol·L-1
C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。
d.重復滴定實驗3次并記錄數據。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：
①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。
②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。
④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數/mL | 滴定終點讀數/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某無色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ 
ClO－
C.含0.1 mol·L－1
的溶液中：K＋ Ca2＋ 
D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ 
Cu2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如圖所示。回答下列問題：
（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現。淀粉的作用是______。
（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________。
（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的______倍（保留一位小數）。
（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2∶1，則還原產物的化學式是___________。
（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：
假設a：ClO2與Na2S不反應。
假設b：ClO2與Na2S反應。
①你認為哪種假設正確，闡述原因：___________。
②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：__________。
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