Question

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農業生產及科學研究領域均有廣泛應用。利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應達到終點的現象是_______________________________________________________。

（3）滴定結束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

（4）下列操作可能使所測定結果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數

Answer 1

【答案】2MnO4－ + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變為原來顏色 1.2 AC

【解析】

⑴草酸與酸性KMnO4溶液反應生成錳離子、二氧化碳和水，其離子方程式2MnO4－ + 6H+ + 6H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2。

⑵抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定，確定反應達到終點的現象是滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變為原來顏色。

⑶

5Ca2+—— 5H2C2O4——2MnO4－

5mol 2mol

xmol 0.010mol/L×0.012L

解得x = 3×10-4mol

10mL血液中含有Ca2+離子的質量為3×10-4mol ×40g/mol = 1.2×10-2g，則血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2×10-2×103 mg/10mL = 1.2mg/mL。

⑷A選項，酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液，濃度減小，所需要的體積增多，計算濃度偏高；B選項，滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，無影響；C選項，酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得體積偏大，計算出濃度偏高；D選項，滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數，讀數偏小，計算結果偏高。

⑴草酸與酸性KMnO4溶液反應生成錳離子、二氧化碳和水，其離子方程式2MnO4－ + 6H+ + 6H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2，故答案為: 2MnO4－ + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2。

⑵抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定，確定反應達到終點的現象是滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變為原來顏色，故答案為：滴入最后一滴溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變為原來顏色。

⑶

5Ca2+—— 5H2C2O4——2MnO4－

5mol 2mol

xmol 0.010mol/L×0.012L

解得x = 6×10-4mol

10mL血液中含有Ca2+離子的質量為6×10-4mol ×40g/mol = 2.4×10-2g，則血液樣品中Ca2+離子的濃度為2.4×10-2×103 mg/10mL = 2.4mg/mL，故答案為：2.4。

⑷A選項，酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液，濃度減小，所需要的體積增多，計算濃度偏高；B選項，滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，無影響；C選項，酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得體積偏大，計算出濃度偏高；D選項，滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數，讀數偏小，計算結果偏高，故答案為：AC。