Question

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。

d.重復滴定實驗3次并記錄數據。

e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：

①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗C中判斷滴定終點的現象是________________________________。

④實驗數據如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

	待測液體積/mL	標準NaOH溶液
		滴定前讀數/mL	滴定終點讀數/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Answer 1

【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 錐形瓶中溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色 0.5500

【解析】

（1）加水稀釋、加入和醋酸反應的物質或加熱都能促進醋酸的電離；

（2）①白醋的主要成分為CH3COOH，可用酸式滴定管量取；

②堿式滴定管沒有潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗標準液的體積偏大；

③用酚酞作指示劑，滴定終點前為無色，達到滴定終點時溶液變為淺紅色，據此判斷滴定終點的現象；

④三次滴定數據均有效，計算出消耗標準液的平均體積，然后結合c(醋酸)=計算。

（1）加水稀釋、加入和醋酸反應的物質或加熱都能促進醋酸的電離，因此加入鹽酸或醋酸鈉都發生同離子效應而抑制醋酸的電離，因此正確的是b、c；

（2）①白醋的主要成分為CH3COOH，可用酸式滴定管量取；

②堿式滴定管沒有潤洗，導致標準液濃度減小，滴定時消耗標準液的體積偏大，導致測定結果比準確值偏大；

③用酚酞作指示劑，滴定終點前為無色，達到滴定終點時溶液變為淺紅色，因此達到滴定終點時，錐形瓶中溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；

④三次滴定數據均有效，消耗標準液的平均體積為=22.00ml，那么該白醋樣品中醋酸總酸度為c(醋酸)===0.5500mol/L。