Question

【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是____（填字母代號）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應物A，發生反應2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：

反應時間(（min）	0	10	20	30	40	50	60
c（A）(mol/L)	1.0	0.80	0.67	0.58	0.43	0.50	0.50

請回答下列問題：

①在10-20min內，A的平均反應速率為________mol/(L.min)；

②不能說明該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母代號）；

A.容器內氣體密度不再變化 B.容器內氣體平均摩爾質量不再變化 C.容器內氣體的壓強不再變化

③800℃時，平衡常數K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數K將________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負 極”）相連；

②濾紙a端發生的電極反應式為________。

Answer 1

【答案】11 NH4＋＋H2O NH3 ·H2O＋ H＋ Ag2S B 0.013 A 0.25 增大 負極 2I－－2e－= I2

【解析】

⑴①常溫下，先你0.001mol/LNaOH溶液中氫離子濃度；②(NH4)2SO4酸化原因是銨根水解顯酸性；③分別計算沉淀時需要的銀離子濃度，需要銀離子濃度最少，則最先沉淀。

⑵甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1，甲醇燃燒時主要要寫狀態和水為液體。

⑶①在10-20min內，根據公式計算A的平均反應速率；②A. 密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，則容器內氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標志；B. 平均摩爾質量等于氣體質量除以 物質的量，氣體質量不變，氣體物質的量減少，平均摩爾質量增大，當容器內氣體平均摩爾質量不再變化，則達到平衡；C. 容器內氣體的壓強不斷減小，當不再變化，則達到平衡；③800℃時，先求出平衡時各物質的量濃度，再計算平衡常數；④若溫度將為600℃，降低溫度，平衡向放熱方向移動即正向移動。

⑷可觀察到濾紙a端附近呈藍色，說明生成了碘單質，即a為陽極，b為陰極，濾紙b端與電源正極相連。

⑴①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液，pH=11；故答案為：11。

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因銨根水解顯酸性，離子方程式為是NH4＋＋H2O NH3H2O＋ H＋；故答案為：NH4＋＋H2O NH3H2O＋ H＋。

③向KCl溶液沉淀Cl－，需要是銀離子濃度，向K2S溶液沉淀S2－，需要是銀離子濃度，，沉淀S2－需要的銀離子濃度最小，因此最先產生的沉淀是Ag2S，故答案為：Ag2S。

⑵甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1，甲醇燃燒的熱化學方程式的是CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1；故答案為：B。

⑶①在10-20min內，A的平均反應速率為；故答案為：0.013。

②A. 密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，則容器內氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標志，故A符合題意；B. 平均摩爾質量等于氣體質量除以 物質的量，氣體質量不變，氣體物質的量減少，平均摩爾質量增大，當容器內氣體平均摩爾質量不再變化，則達到平衡，故B不符合題意；C. 容器內氣體的壓強不斷減小，當不再變化，則達到平衡，故C不符合題意；綜上所述，答案為A。

③800℃時，c(A) = 0.5 molL1，Δc(A) = 0.5 molL1，則平衡時c(B) = 0.5 molL1，c(C) = 0.25 molL1，平衡常數；故答案為：0.25。

④若溫度將為600℃，降低溫度，平衡向放熱方向移動即正向移動，平衡常數K將增大；故答案為：增大。

⑷①可觀察到濾紙a端附近呈藍色，說明生成了碘單質，即a為陽極，b為陰極，濾紙b端與電源正極相連；故答案為：正極。

②濾紙a端生成單質碘，發生的電極反應式為2I－－2e－= I2；故答案為：2I－－2e－= I2。