Question

【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑， 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實驗裝置：

制備原理：

實驗裝置：（如圖所示）

（1）儀器 A 的名稱是__________。

（2）裝好試劑后按上述裝置進行實驗，完成下表內容。

操作步驟	實驗現象	發生反應的離子方程式
關閉①___________________，打開②_______________，(用K1、K2、K3填寫，下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中	抽濾瓶中鋅粒溶解，溶液由橙色逐漸變成藍色，有少量氣泡	③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
抽濾瓶中產生大量氣體時快速加入適量鹽酸，關閉K2和④__________________，打開⑤_________	抽濾瓶中⑥____________	Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
當溶液完全轉移后，迅速塞緊錐形瓶，用冷水冷卻	錐形瓶中有深紅色晶體析出	⑦_____________

（3）洗滌產品后干燥、稱量，得到 1.0g 固體。列式表示產率：____（不必計算出結果，K2Cr2O7 式量：294）。在實驗中如果鹽酸過量，會導致產率偏________。（填“高”或“低”）

Answer 1

【答案】分液漏斗 K1 K2、K3， Cr2O72+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O K3 K1 溶液被壓入錐形瓶 2Cr2++4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]22H2O↓ ×100% 低

【解析】

(1)根據圖示儀器A的構造判斷其名稱；

(2)根據實驗現象“抽濾瓶中鋅粒溶解，溶液由橙色逐漸變成藍色，有少量氣泡”可知，發生反應為Cr2O72+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑，則需要將分液漏斗中鹽酸放入錐形瓶，據此判斷操作方法；根據反應“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知，該操作目的是利用氫氣將生成的鉻離子壓入盛有醋酸鈉溶液的錐形瓶；醋酸亞鉻難溶于水，當溶液完全轉移后，迅速塞緊錐形瓶，用冷水冷卻，Cr2+和CH3COO反應生成[Cr(CH3COO)2]22H2O↓，據此書寫離子方程式；

(3)根據鉻離子守恒可得關系式：

據此計算出理論上應該生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質量為，而實際上生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質量為1.0g，從而可計算其產率；實驗過程中若鹽酸過量，鹽酸與鋅發生反應，無法保證鋅將Cr2O72完全轉化成Cr2+。

(1)根據圖示可知，儀器A為分液漏斗；

(2)根據實驗現象“抽濾瓶中鋅粒溶解，溶液由橙色逐漸變成藍色，有少量氣泡”可知，發生反應為：Cr2O72+4Zn+14H+＝2Cr2++4Zn2++7H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑，則需要將分液漏斗中鹽酸放入錐形瓶，操作方法為：關閉①K1，打開②K2、K3，使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中；

根據反應“Zn+2H+=Zn2++H2↑”可知，該操作目的是利用氫氣將生成的鉻離子壓入盛有醋酸鈉溶液的錐形瓶，需要關閉K2和④K3，打開⑤K1；

醋酸亞鉻難溶于水，當溶液完全轉移后，迅速塞緊錐形瓶，用冷水冷卻，發生反應2Cr2++4CH3COO+2H2O=[Cr(CH3COO)2]22H2O↓，錐形瓶中有深紅色[Cr(CH3COO)2]22H2O晶體析出；

(3)根據鉻離子守恒可得關系式：

則理論上應該生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質量為：m=g，而實際上生成[Cr(CH3COO)2]22H2O的質量為1.0g，則其產率為：=×100%=×100%；若鹽酸過量，鹽酸與鋅發生反應，不能保證鋅將Cr2O72完全轉化成Cr2+，導致產率偏低。