Question

【題目】（1）①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內保持不變。

（2）①已知H2與O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩(wěn)定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數表達式為K=。

①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；

②若升高溫度，平衡常數K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態(tài)（填“達到”或“未達到”）。

（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。

①根據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液時__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應是___________。

Answer 1

【答案】HCO3－ 2 無色 -483.6 ＞ 正反應 增大 未達到 AgNO3 Cu－2e－＝Cu2＋

【解析】

（1）根據鹽類水解原理分析解答；根據pH計算表達式進行計算；根據滴定原理及指示劑的變色范圍分析解答；（2）根據反應熱與反應物物質的量的關系分析解答；（3）根據平衡常數表達式及平衡移動原理分析解答；（4）根據原電池原理及電解池原理分析解答。

（1）①在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解，所以能發(fā)生水解反應的是HCO3－，故答案為：HCO3－；

②鹽酸屬于強電解質，完全電離，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2，故答案為：2；

③酚酞在堿性溶液中為紅色，當達到滴定終點時溶液為中性，所以溶液變?yōu)闊o色，故答案為：無色；

（2）①反應熱和參加反應的反應物物質的量成正比，則H2與O2反應生成2mol H2O(g)時放出的熱量為241.8kJ×2=483.6kJ，則熱化學方程式為：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=-483.6kJ kJ/mol，故答案為：-483.6；

②由C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0知，反應吸熱，反應物石墨能量低，物質能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性： 石墨＞金剛石，故答案為：＞；

（3）①增大反應物濃度，根據平衡移動原理分析，平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應；

②該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，K增大，故答案為：增大；

③Qc=＜0.263，則未達到平衡，故答案為：未達到；

（4）①右側為原電池的正極，電極反應為Ag++e-＝Ag，則X溶液為AgNO3，故答案為：AgNO3；

②圖二裝置為電解池，在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu-2e-＝Cu2＋，故答案為：Cu-2e-＝Cu2＋。