Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中五種常見元素，其原子序數依次增大。詳細信息見表：

①	A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
②	B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一
③	C的某一種單質是空氣的主要成分之一
④	D的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態
⑤	E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）D的價電子排布式可表示為__。

（2）BC3-的空間構型為__(用文字描述)。

（3）根據等電子原理，AC分子的結構式為__。

（4）1molAC2中σ鍵、π鍵數目之比為__。

（5）A、B、C的第一電離能由大到小順序為__。

（6）E為__堆積金屬，已知E原子的半徑為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則E晶體的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

（7）E晶胞結構如圖所示，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數目為__；E2S為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個S原子，其余S原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__個E原子。

（8）將E單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式__。

Answer 1

【答案】3d54s1 平面三角形 C≡O 1∶1 N＞O＞C 面心立方 12 16 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

【解析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A是C元素；B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一，B是N元素；C的某一種單質是空氣的主要成分之一，C是O元素；D的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態，D為Cr元素；E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，E是Cu元素。據此解答。

(1)Cr是24號元素，根據洪特規則，Cr的價電子排布式為3d54s1；

(2)根據價層電子對互斥理論，NO3-中心N原子的孤電子對數為0，價層電子對數為3，所以NO的空間構型為平面三角形；

(3)CO與N2互為等電子體，N2的結構為N≡N，則CO的結構式為C≡O；

(4)雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，CO2的結構式是O=C=O，1個CO2中含有2個σ鍵，2個π鍵，二者數目之比是1：1；

（5）同周期元素從左到右第一電離能增大，N的2p軌道半充滿，為穩定結構，C、N、O的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；

(6)根據銅的晶胞結構，銅是面心立方堆積；Cu原子的半徑為acm，則晶胞的對角線為4acm，則晶胞邊長為cm，晶胞體積V＝(cm)3，每個晶胞中含有4個銅原子，故晶體密度ρ＝= g·cm－3；

(7)根據銅的晶胞結構，每個Cu原子周圍距離最近的Cu原子數目為12；根據題意，Cu2S晶胞中含有的S原子數為8×1/8+6×1/2+4＝8，故該晶胞中含有的Cu原子數為16；

（8）將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。