Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如圖：

已知：CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱為__，支管B的作用__。

（2）加入氨水的作用是__。(從化學平衡移動的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用___。

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是__、__(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)：

①檢查該裝置氣密性的方法是：__。

②準確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為__(保留4位有效數字)。

Answer 1

【答案】恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗 平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水與氯化氫發生中和反應，使該可逆反應向著生成CaO2的方向移動，提高CaO2的產率 C 防止氨水揮發 防止過氧化氫分解 連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時間，若液面差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣 57.60%或0.5760

【解析】

(1)根據裝置圖分析儀器C的名稱；

(2)根據平衡移動原理分析；

(3)根據CaO2難溶于水、可與水緩慢反應，CaO2不溶于醇類、乙醚等分析；

(4)根據氨水揮發、過氧化氫易分解回答；

(5)利用反應2CaO22CaO+O2↑計算CaO2純度。

(1)儀器C的名稱為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗，支管B的作用是平衡氣壓，便于漏斗中液體順利流下；

(2)由于CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水與HCl反應，促使平衡正向移動，提高CaO2產率；

(3)A．CaO2能潮解可與水緩慢反應，故不選A；

B．CaO2易與酸發生反應，故不選B；

C．CaO2不溶于醇類，故選C；

D．CaCl2溶液也含有水，CaO2可與水緩慢反應，故不選D；

(4)沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，原因可能是防止氨水揮發或防止過氧化氫分解；

(5)①檢查裝置氣密性方法是：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差保持不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣；

②樣品質量為0.50g，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(標況)氣體，根據反應2CaO22CaO+O2↑，則產品中過氧化鈣的質量分數為 57.60%。