Question

【題目】中和滴定是化學定量實驗之一．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是 ． （寫序號）
（2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處．

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ．
（7）滴定終點的判定依據是 ．

Answer 1

【答案】
（1）③⑤①②④
（2）b
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化
（4）D
（5）0.00；26.10；26.10
（6）0.1044mol/L
（7）溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色
【解析】解：（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水 ⑤洗滌 ①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ④滴定，所以正確的滴定順序為：③⑤①②④；
所以答案是：③⑤①②④；（2）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；
故選：b；（3）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；
所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；（4）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）= 分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 分析，測定c（待測）偏低，故D正確；
故選D；（5）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，
所以答案是：0.00；26.10；26.10；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數據均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
1	1
0.02610L×0.1000mol/L	0.025L×C（NaOH）

則c（NaOH）= =0.1044mol/L；
所以答案是：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據是溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色；
所以答案是：溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色．
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．