【題目】在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O
2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫可能正確的是
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發生反應的離子方程式 |
A | Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ | NaOH溶液 | Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ |
B | Mg2＋、HCO | 過量NaOH溶液 | Mg2＋＋HCO H2O＋Mg(OH)2↓＋CO |
C | K＋、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2=CO |
D | Na＋、NO | NaHSO4溶液 | SO |
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【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（2）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。
③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為_______________。
（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點現象 ，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A．9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是10 NA個
B．22．4L乙烷中含有的共價鍵數為7NA個
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA
D．4．2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0．1NA
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【題目】生物界與非生物界具有統一性，是因為
A. 構成細胞的化合物在非生物界都存在
B. 構成細胞的無機物在非生物界都存在
C. 構成細胞的化學元素在非生物界都存在
D. 生物與非生物都具有新陳代謝的功能
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為____________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為________ 。
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【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是( )
A. 電解時以精銅作陽極
B. 電解時陰極發生氧化反應
C. 粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋
D. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）
A. 在組成生物體和無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最高
B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相同
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