【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ） 
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.Na+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.H+、Mg2+、Al3+
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現象得出的結論正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 白色沉淀 | 原溶液一定含Ag+ |
B | 滴加稀鹽酸 | 有大量氣泡產生 | 原溶液一定含CO32﹣ |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 無明顯現象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl﹣ |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 無明顯現象 溶液呈紅色 | 原溶液一定含Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是（ ） 
A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C.試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性
D.試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定是化學定量實驗之一．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是 ． （寫序號）
（2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處．
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ．
（7）滴定終點的判定依據是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，在無色、強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Mg2+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、NO3-、Ac-、K+
C.Al3+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、Cl-
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