Question

【題目】25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正確；

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，由于鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，B錯誤；

C. 物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正確；

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1，D正確。

答案選B。