【題目】氯氣通入NaOH溶液中會發生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應的氧化產物是
A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO
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【題目】用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為_________。
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注�，F以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式_______________________________，在電解池中生成N2O5的電極反應式為__________________________________。
(3)以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為________L。
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4.1106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題：
①已知該反應能夠自發進行，試比較K1、K2的大小：K1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在同溫同壓時判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_________（填序號）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式__________________________________；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________（填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
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【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答:
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_____；
（2）寫出②的離子化學方程式____；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____；
（4）反應②中氯化氫表現出的性質是____。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
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【題目】25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒
C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1
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【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；
（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝________。
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【題目】已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數Kb=1×10－ 6 mol·L－1。25℃時，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數Kh=__________mol/L。
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g) 
2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數不再變化
A. ②④⑤ B. ①③④⑥
C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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