【題目】下列物質的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅的是
A.NH3B.Na2CO3C.NaHSO4D.NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質進行一氯取代反應，產物只有兩種的是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3
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【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應的氣態產物中是否含NO2，進行如下實驗。
已知：FeSO4+NO 
[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應較緩慢，待生成一定量2+時突顯明顯棕色。
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。
（2）儀器a的名稱____________
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_________；
（4）證明有NO2的實驗現象___________________________________
（5）裝置C的作用________，反應離子方程式____________。
（6）測定化學試劑綠礬（FeSO4·7H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度_______________________。
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【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答:
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_____；
（2）寫出②的離子化學方程式____；
（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為____；
（4）反應②中氯化氫表現出的性質是____。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO32-水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
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【題目】25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒
C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1
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【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；
（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝________。
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【題目】常溫時，向0.1moLH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2－)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發)。已知常溫下，H2S在水中的電離常數Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列說法錯誤的是
A. 當溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L
B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)
C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D. 當pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L
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