Question

【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（ ）

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

【答案】B

【解析】

重水D2O中c（D+）=c（OD-），D2O的離子積，結(jié)合pD=-lgc（D+）計算判斷；

A. 重水D2O中c(D+)=c(OD)，呈中性，D2O的離子積，則c(D+)=4×108mol/L，pD=lgc(D+)═lg4×108=7.4，所以中性溶液的pD =7.4>7.0，A正確；

B. 0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中，c(OD)=0.01mol/L，，pD=lg1.6×1013=12.8， B錯誤；

C. 0.01mol/L的DCl的D2O溶液中c(D+)=0.01mol/L，pD=lg0.01=2.0，C正確；

D. 100mL0.25 molL1的DCl重水溶液和50mL0.2 molL1的NaOD的重水溶液混合時,DCl過量,所以，pD=1.0，D正確；

答案選B。