【題目】根據圖海水綜合利用的工業流程圖判斷，下列說法正確的是
A.過程①中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
B.在工業上可用電解MgCl2溶液的方法生產金屬鎂
C.過程③反應后溶液呈強酸性，故生產中需解決其對金屬設備的腐蝕問題
D.氯堿工業生產中適當增加電流強度可增大電解反應的轉化率
【答案】C
【解析】
A、將MgCl2·6H2O灼燒的過程中，Mg2+會發生水解：MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl，HCl受熱揮發，使得平衡不斷向右移動，最終生成Mg(OH)2，Mg(OH)2對熱不穩定，受熱分解為MgO，故直接灼燒MgCl2·6H2O得不到無水MgCl2，A錯誤；
B、在工業上用電解MgCl2溶液的方法得不到金屬鎂，應該是電解熔融的MgCl2來制備金屬鎂，B錯誤；
C、過程③所發生的化學反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，HBr、H2SO4都是強酸，故生產中需解決其對金屬設備的腐蝕問題，C正確；
D、氯堿工業生產中適當增加電流強度，反應速率加快，生成物的量增多，可增大電解反應的產率，D錯誤；
故選C。
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態硫，ΔH將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中導電粒子的數目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應發生后即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全。下列說法正確的是
A.該反應只有在低溫下才能自發進行
B.NH4Cl的電子式：
C.元素的電負性：Cl＞O＞H
D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個電子所需要的能量：①＞② 
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【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規定pD= -lg[D+]，以下關于pD的敘述不正確的是（ ）
A.中性溶液的pD〉7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
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【題目】工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：
(1)寫出“浸渣”中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。
(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學式表示)
(3)經檢測“浸取液”中無Fe2+，“浸取”時MnO 2發生反應的離子方程式為 ________。
(4)寫出“沉錳”操作中發生反應的離子方程式：________。
(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應采用 ______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為________。
(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中鋁元素的含量，設計以下方案。
①將ag濾渣處理成xmL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L－1 。
③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－ )還原為Fe2+，離子方程式為 ________；
④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質量分數為 _________(用含字母的表達式表示)。
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【題目】某校化學興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數據如下表(各組實驗反應時間均5分鐘)：
下列關于該實驗的說法不正確的是
A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+
B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動
C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節約資源、保護環境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：
已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質的溶解度(S)如表所示：
T/℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g | S(LiH2PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 | 126 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— | —— |
(1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________。
A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。
B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。
(2)寫出堿溶時主要發生反應的離子方程式：________。
(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)
(4)酸浸時產生標況下3.36 L NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質不與HNO3反應)。
(5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。
(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。
(7)工業上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應的化學方程式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與我們的生活密切相關，請回答：
（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性
（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；
（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性
（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料；
（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g；
（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；
（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：________。
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