Question

【題目】水溶液中的離子反應在許多領域都有廣泛的應用，請回答下列問題。

（1）在配制氯化鐵溶液時，常常會出現渾濁，可以加入少量的__________防止上述問題。

（2）明礬具有凈水的作用，原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（3）將25 ℃時pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a∶b=______________。

（4）加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體，最終得到的產物是______________

（5）常溫下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038，要使溶液中的M3+降至105mol/L，則應調節溶液pH=________。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ 10:1 Al2O3 3

【解析】

(1)為了防止Fe3+水解，在配制氯化鐵溶液時可以加入少量的稀鹽酸，故答案為：稀鹽酸；

(2)明礬在水溶液中會電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的濃度為0.1mol/L，若所得混合液為中性，則氫氧化鈉和氯化氫的物質的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，故答案為：10：1；

(4)加熱促進AlCl3溶液水解，生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發，灼燒得到Al2O3，故答案為：Al2O3；

(5)常溫下，已知Ksp[M(OH)3] = c3(OH-)·c(M3+)=1.0×1038，要使溶液中的M3+降至105mol/L，則c(OH-)== 10-11mol/L，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=3，故答案為：3。