等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是
| A．1:1 | B．3:4 | C．2:3 | D．4:3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變為止。經過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 （ ）
| A．Fe2O3、Al2O3 | B．Fe2O3 |
| C．Fe (OH)2、Al(OH)3 | D．Fe(OH)3、Al(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關系圖。開始滴加6mL試劑A后繼續滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結論正確的是
A．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
| A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 |
| B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 |
| D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用一小粒鈉投入水中，實驗操作和過程中不可能感知或觀察到的現象是
| A．鈉的熔點低 | B．鈉呈銀白色、硬度小 |
| C．鈉有延展性，導電性好 | D．鈉具有強還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分） 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。
（1）關于圖像的描述不正確的是 （填序號，下同）；
① o→a段不產生產生H2是室溫過低，反應難以發生。
② b → c段產生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③ c以后，產生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為 mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；
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Fe3O4+4H2
mol，
”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是