【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
物質分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Fe3O4 | H2O2 |
C | Fe(OH)3 | HF | CaCO3 | CaO | SO2 |
D | NaOH | CH3COOH | CaF2 | K2O | CO |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩個實驗：（N2O42NO2△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）
A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，其合成反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數據，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工業上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。
I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發生反應CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。
Ⅱ合成甲醇
實驗室進行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示：
(3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由____。
(4)平衡常數K(b)___ K(d)、正反應速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)c點時反應的壓強平衡常數Kp=___ (kPa)-2（用數字表達式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
(6)a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來的，對平衡體系產生的影響是______。
A. c(H2)減少 B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質的量增加 D.重新平衡時
減小
E. CH3OH的體積分數增加
(7)科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，該電池工作時的負極電極反應式為 ________。
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42— 和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4
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【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
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【題目】下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A. 正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
B. 裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換
C. Zn為負極，Cu為正極
D. 銅表面有氣泡生成
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【題目】Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0 kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。
（1）T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)= ________。
（2）該反應自發進行的條件（假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發，低溫自發，任何溫度均不自發，任何溫度均自發）。
（3）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。
A．及時分離除CO2氣體 B．適當升高溫度
C．增大CO的濃度 D．選擇高效催化劑
Ⅲ .工業可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點，發生反應，測得在不同條件，不同時段內CO的轉化率，得出下列數據。
（1）根據上表數據，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20 min時，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數為__________。
（2）T2溫度下，第40 min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發生移動，再向容器中通入6 mol的CO，此時V(正)________V(逆) （選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。
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