【題目】據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最穩定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。
（6）C、D、F、G的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：
a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。
（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。
（4）寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。
（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制備
（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業生產流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N2+3H2
2NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉化率為__________。
④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______________。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
①裝置甲中SO
向________ 極移動（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；
③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質量差為6g，則導線中通過電子的物質的量為______mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；
（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。
（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；
（4）俄羅斯足球世界杯激戰正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。
（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
|
|
|
|
實驗設計 | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 | 驗證苯中是否有碳碳雙鍵 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時，_______（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。
（2）有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：_____________
正極：_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
物質分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Fe3O4 | H2O2 |
C | Fe(OH)3 | HF | CaCO3 | CaO | SO2 |
D | NaOH | CH3COOH | CaF2 | K2O | CO |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
