【題目】某元素X的氣態氫化物的化學式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學式為（ ）
A.H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D.HXO4
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：
a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。
（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。
（4）寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。
（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制備
（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業生產流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時，_______（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。
（2）有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：_____________
正極：_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發生如下反應：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）．反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數值為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（ ）
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A是生產各種塑料的重要單體，工業上采用物質B分解制備物質A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應的平衡常數表達式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．物質B的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
①由圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越；
結論二：
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉化率．試解釋其原因： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
物質分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Fe3O4 | H2O2 |
C | Fe(OH)3 | HF | CaCO3 | CaO | SO2 |
D | NaOH | CH3COOH | CaF2 | K2O | CO |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ）
選項 | A | B | C | D |
物質 | CaCl2 | H2O2 | AlCl3 | NH4Cl |
所含化學鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. X、M 簡單離子半徑大小順序：X>M
B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素
C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3
D. X、Z的最簡單氣態氫化物反應現象：有白煙生成XY ZW
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
