Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。請回答：

（1）在工業上，“氯堿工業”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業制備氯氣的離子方程式____。

（2）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖所示：

儀器a的名稱為____。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是____(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖所示裝置：

①裝置A中應加入的試劑是____。

②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是____，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是____。

（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法____。

A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量

B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量

C.在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積

Answer 1

【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-分液漏斗①③②飽和食鹽水裝置B中的溶液呈黃綠色B尾氣吸收C

【解析】

（1）電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）儀器a的名稱為分液漏斗，制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：檢查裝置氣密性后，加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此正確的順序是①③②；

（3）①生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置A中應加入的試劑為飽和食鹽水，作用是用來除去氯氣中的氯化氫；

②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是裝置B中的溶液呈黃綠色，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑是石蕊試液，先變紅色后褪色證明氯化氫和次氯酸的存在，答案選B；

③氯氣有毒，因此裝置C中NaOH溶液的作用是尾氣吸收；

（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，則

A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量，包含生成鹽中氯離子生成的沉淀，不能測定反應殘余液中鹽酸的濃度，A錯誤；

B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量為二氧化碳和水蒸氣的質量，不能測定反應殘余液中鹽酸的濃度，B錯誤；

C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積，可以測定剩余鹽酸的濃度，C正確；

答案選C。