Question

【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．

（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________

（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________

（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質量為　________

（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

Answer 1

【答案】2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ FeCl3(或Fe3+) 1:2 6.4g 取樣，滴加KSCN溶液，若出現血紅色，說明有Fe3+

【解析】

(1)銅粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應,該反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是: 2Fe3++C=2Fe2++Cu2+ ；
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反應中Cu的化合價升高為還原劑，生成氧化產物為銅離子，Fe3+的化合價降低為氧化劑，生成還原產物為亞鐵離子,因此氧化產物和還原產物的物質的量之比1:2，答案:FeCl3(或Fe3+)；1:2;
(3)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反應過程中轉移了0.2mol 電子,則溶解的銅的質量為0.1mol64g/mol=6.4g,因此答案是: 6.4g ;
(4)取少量未知液于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振蕩、觀察,若溶液變紅,則說明未知液中存在Fe3+;若溶液不變紅,則說明原溶液中不存在Fe3+,因此，答案是:取少量未知液于試管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振蕩、觀察,若溶液變紅,則說明未知液中存在Fe3+;若溶液不變紅,則說明原溶液中不存在Fe3+。