【題目】下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解 | SiO2不溶于任何酸 |
B | 用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰 | 該樣品含鈉元素 |
C | 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應后的溶液中加入BaCl2產生白色沉淀 | 白色沉淀為BaSO3 |
D | 將鎂條點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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【題目】我國要求在全國范圍內形成全民節能減排氛圍。下列有關做法中不符合這一要求的是( )
A、將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發生反應：
2CO＋2NO
2CO2＋N2
C、在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車
D、在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中，要大力發展火力發電
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。請回答：
（1）在工業上，“氯堿工業”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業制備氯氣的離子方程式____。
（2）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖所示：
儀器a的名稱為____。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是____(填序號)。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖所示裝置：
①裝置A中應加入的試劑是____。
②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是____，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊試液 C.NaOH溶液 D.品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是____。
（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度(殘余液體積已知)。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法____。
A.在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
B.在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量
C.在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積
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【題目】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下列有關金屬冶煉的說法正確的是
A. 肯定發生的是置換反應
B. 肯定發生的是氧化還原反應
C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬
D. 如圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
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【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2） 穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是_________
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為______________________。
（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優點是______________________。
（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。
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【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量為
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol
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