（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
SO2制備SO3反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是 ；
a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．濃硫酸 d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應的氧化劑為 ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；
（4）將（2）中反應的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式 。
（1）
（2）a
（3）CuSO4 、FeS2；21（4）10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
解析試題分析：（1）SO2在催化劑下轉(zhuǎn)化為SO3即
（2）a、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故a正確；b、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故b錯誤；c、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故c錯誤；d、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故d錯誤；（3）氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低，14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，部分FeS2中的S元素的化合價由-1價降低為-2價，部分FeS2中的S元素的化合價由-1價升高為+6價，故氧化劑為CuSO4 、FeS2；由S元素的化合價升高可知，有3×[6-（-1）]="21" NA e-轉(zhuǎn)移（4）FeS2與稀硫酸反應生成Fe2+將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液即發(fā)生反應10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
考點：硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；
（2）當n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應的化學方程式為______________________；
（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式 ，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2＝ 。
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是 。
①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應式： 。
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反應的離子方程式 。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是 。
③為測定NiSO4·n H2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是 L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式 。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應的平衡常數(shù)K＝ 。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應速率關(guān)系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。
| 容器編號 | c(CO)／mol·L–1 | c(O2)／mol·L–1 | c(CO2)／mol·L–1 | υ(正)和υ(逆) 大小比較 |
| ① | 2.0×10–4 | 4.0×10–4 | 4.0×10–4 | υ(正)＝υ(逆) |
| ② | 1.0×10–3 | 4.0×10–4 | 5.0×10–4 | υ(正) υ(逆) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是__________。
（3）根據(jù)上述反應可推知__________________（填寫序號）。
| A．氧化性：KClO3＞H3PO4 | B．氧化性：H3PO4＞KClO3 |
| C．還原性：PH3＞X | D．還原性：X＞PH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
|
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。| 濕法 | 強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的 （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式： 。
（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為 。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼 g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過程中溶液的導電能力 （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 （選填編號）。
a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-) b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+) d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡 （填寫電離平衡移動情況）。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ；漂白粉的有效成分是（填化學式） 。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）又已知
，結(jié)合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
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