向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；
（2）當n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應的化學方程式為______________________；
（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。
（1）現有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是 ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是 ，其物質的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為 。
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結合質子(H＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應能否發生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學實驗發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應中也有類似規律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發生的是________(填字母編號)。
A．FeCl2＋Cl2
FeCl3
B．Fe＋I2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba2＋）＝ __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為 。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序為 __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為 __。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為 __，電解過程中陰極附近溶液的pH將 __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以 __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K2S2O8的質量分數為（雜質不參加反應） __（列式并計算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高等性能。工業上常用硫酸分解鐵鈦礦石來制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4
③H2TiO3
TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
(1)針對以上五個反應，下列敘述錯誤的是________。
A．反應①是非氧化還原反應
B．反應②生成了兩種酸
C．反應④中的TiO2是氧化劑
D．反應⑤表現了金屬鎂比金屬鈦的還原性強
(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應
D．鈦有很高的強度
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）與季戊四醇（
）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：
①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cu與一定濃度的HNO3反應為:3Cu+2NO3—+xH+
3Cu2++2R+yH2O。
(1)反應中的x= 。
(2)反應產物R的化學式為 。
(3)參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為 。
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉移的電子數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
| A．去除油污 | B．溶解鍍鋅層 | C．去除鐵銹 | D．鈍化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
SO2制備SO3反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是 ；
a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．濃硫酸 d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應的氧化劑為 ，反應中轉移的電子數為 NA；
（4）將（2）中反應的產物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發現溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式 。
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