常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
（2）又已知
，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
（1）
（2）KMnO4 MnO2 Cl2 （3）2 22.4
解析試題分析：（1）雙線橋法標出反應中電子得失數目為；
（2）2KMnO4 ＋16HCl（濃）="2KCl" ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋8H2O此反應制取Cl2不需要條件，而在反應
中要加熱，且MnO2是氧化劑， Cl2是氧化產物。所以有氧化性KMnO4 >MnO2 >Cl2
（3）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的量之比為：10 :16 ＝5 :8 ，63.2g （即0.4mol）KMnO4完全反應時，產生的Cl2為1.0mol，在標準狀況下的體積為1.0mol×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl為3.2mol，被氧化的HCl為2.0mol.
考點：本題考查氧化還原反應中的有關概念和電子轉移知識
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
SO2制備SO3反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是 ；
a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．濃硫酸 d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
該反應的氧化劑為 ，反應中轉移的電子數為 NA；
（4）將（2）中反應的產物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發現溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用雙橋法分析下列反應，并指出氧化劑和還原劑。
（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）2H2 + O2 ==2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl="2" ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為 ；
（2）方法二中被氧化的物質是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目
2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4+2 H2O
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為 ．
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反應中。
（1） 元素被氧化，氧化產物是 ； 還原產物是 ；氧化劑和還原劑的物質的量之比為
（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫（H2O2，O的化合價為－1價）俗稱雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個H2O2既體現氧化性又體現還原性的化學反應方程式 。
（2）將下列物質：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式： + +______ → + + + H2O
①該反應中的還原劑是 。
②該反應中，發生還原反應的元素是 。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于 (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____ ，使用的玻璃儀器是 。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
+ + → HIO3+
(3)把KI換成KBr。則CC14層變為 色，該反應的離子方程式為 。繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據下面相關的信息回答下列問題：
（1）已知：
②
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物為 （填化學式）。
（2）查閱相關資料：發生如下反應（反應未配平）：
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發生的半反應為
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現象是 。
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
寫出該反應的離子方程式 。
（4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為 。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為 ，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為 ，MnO2的理論產量為 g。
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