【題目】下列條件下,兩種氣體所含原子數一定相等的是 （ ）
A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C2H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2
【答案】A
【解析】
A．因N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，則等質量時二者的物質的量相等，又都為雙原子分子，則原子數相同，故A正確；
B．由pV=nRT可知，同溫度、同體積的H2和N2，壓強與物質的量成正比，壓強不確定，則物質的量不一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數目不一定相等，故B錯誤；
C．同體積、同密度，則質量相同，若質量均為mg，C2H4中原子的物質的量為
×6，C2H6中原子的物質的量為
×8，二者不相等，故C錯誤；
D．由pV=nRT可知，同壓強、同體積的N2O和CO2，溫度與物質的量成反比，溫度不確定，則物質的量不確定，二者都是三原子分子，含有的原子數目不一定相等，故D錯誤；
故答案為A。
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【題目】（一）有以下幾種物質：①碳酸氫鈉晶體 ②液態氯化氫 ③鐵 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。試回答(填序號)：
（1）以上物質能導電的是_________________________。
（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。
（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、
、
、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。
（5）依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調節pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是______，其主要作用有導氣、______。
(2)實驗室利用裝置A制NH3，發生反應的化學方程式為_______。
(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現象有_____。
(4)若體系中NH3過量會導致堿式氯化銅的產量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因為___。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待測液。
(5)銅的測定：取20.00 mL待測液，經測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：
①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑_____(填標號)。
a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3
②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。
(7)根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_____。
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是(填對應字母)__；
（2）能夠發生加成反應的烴有(填數字)___種；
（3）一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__；
（4）寫出D發生加聚反應的化學方程式：__；
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【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。
填空：
（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。
（2）E試管內出現的現象為___。
（3）F裝置的作用是___。
（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。
（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。
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【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是
A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B.該實驗中收集氯氣的方法不正確
C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子
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【題目】辛烯醛是重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結構。
[制備實驗]
已知：①正丁醛的沸點為75.7℃。辛烯醛沸點為177℃，密度為0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要儀器名稱是___________，有機相從___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判斷有機相已洗滌至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名稱是_____________；固體A的摩爾質量為322 g·mol－1，固體A的化學式為___________。
（5）利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”。下列有關說法錯誤的是___________。（填選項）
A 溫度計示數為177℃，指示餾分溫度
B 隨著溫度計液泡高度的提升，所得液體的沸點升高
C 毛細管的作用和沸石相似，防止液體暴沸
D 實驗結束后，應先關閉冷凝水，再關閉真空泵
[性質實驗]
資料顯示：醛類（RCHO）在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應；在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應。
（6）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設計如下方案，能達到實驗目的的是________。（填選項）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
b 取少量酸性高錳酸鉀溶液，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2濁液，加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
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【題目】用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數（δ）與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO
)∶n(NH
)=1∶3
B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO
＞NH
D.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于 X、Y、Z的敘述，正確的是
A.離子半徑：Y ＞Z
B.氫化物的穩定性：X ＞Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X ＞Z
D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達到 8電子穩定結構
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