【題目】現(xiàn)有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分離方法依次是
A．分液、蒸餾、萃取 B．結(jié)晶、蒸餾、萃取
C．結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D．過(guò)濾、蒸餾、萃取
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)既能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A. 通過(guò)石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯
B. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖
C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知拆開(kāi)1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為 ______________________。
（2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①20 s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_(kāi)____________。
④相同溫度下，若開(kāi)始向該容器中充入0.80molNO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注。現(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
①寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _____________________________；
②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 ____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)與功能對(duì)應(yīng)的是（ ）
A. 核糖核酸：細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存遺傳信息 B. 淀粉：動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)
C. 胰島素受體：向細(xì)胞內(nèi)傳遞信息 D. 植物蠟：植物細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問(wèn)題：
（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_(kāi)______（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋3Y2（g） 
2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是
A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1
C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com