【題目】下列物質(zhì)既能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.ZnCl2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B. 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C. 1 mol Na變?yōu)镹a＋時得到的電子數(shù)目為NA
D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？
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【題目】Ⅰ.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。
（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進(jìn)行實驗：
C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________
（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動的原因__________________
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________
（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
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【題目】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（ ）
A.鋁的金屬性比鐵弱
B.鋁的密度比鐵的密度小
C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜
D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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【題目】（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。
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【題目】現(xiàn)有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分離方法依次是
A．分液、蒸餾、萃取 B．結(jié)晶、蒸餾、萃取
C．結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D．過濾、蒸餾、萃取
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