【題目】下列說法中不正確的是
A. 通過石油裂化可以得到多種氣態短鏈烴，其中包括乙烯
B. 工業上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖
C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發生加成反應而褪色
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.工業上用氨催化氧化制硝酸。
（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式：______________
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為____．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為______．
Ⅱ.某學習小組為了模擬工業上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：
C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________
（4）A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因__________________
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現象是____________
（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是
A. 檸檬酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B. 1 mol檸檬酸可與4 molNaOH發生中和反應
C. 1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5 mol H2
D. 檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發生氧化反應‘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) 
I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．反應I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分離方法依次是
A．分液、蒸餾、萃取 B．結晶、蒸餾、萃取
C．結晶、蒸餾、蒸餾 D．過濾、蒸餾、萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A．有單質參加并生成的反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應一定有氧元素的得失
C．氧化還原反應的實質是化合價變化
D．氧化還原反應的實質是電子的轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在壓強為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0 請回答下列問題：
（1）①該反應的熵變ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若溫度T1 ＞T2，則平衡常數K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反應速率又可增加甲醇產率的是__________；
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④下列可說明反應已達到化學平衡狀態的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．CO與H2濃度比不再變化
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，CO的轉化率為75%，則：
①平衡時體系總的物質的量為________mol；
②反應的平衡常數K=______________；
③反應在0-5min區間的平均反應速率v(H2)=____________。
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