Question

下列說法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液

B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：②＜③＜①

D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產生

Answer 1

C

試題分析：A項，當a＜7時，說明水的電離程度增大，即促進了水的電離，而NaHSO₄電離產生的H⁺會抑制水的電離，故A項錯誤；B項，同體積、同pH的硫酸和鹽酸溶液中n(H⁺)相等，與NaOH發生中和反應時所需同濃度的NaOH溶液的體積相等，同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液中n(CH₃COOH)＞n(HCl)，與NaOH發生中和反應時所需同濃度的NaOH溶液的體積：V(醋酸)＞V(鹽酸)，所以題中的三個體積關系為V(硫酸)=V(鹽酸)＜V(醋酸)，故B項錯誤；C項，pH相等說明c(OH^－)相等，三種酸的酸性強弱關系為CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，對應陰離子的水解難易程度為C₆H₅O^－＞HCO₃^－＞CH₃COO^－，則水解產生的c(OH^－)相等時，所需C₆H₅O^－的濃度最小，而CH₃COO^－的濃度最大，進一步推得c(Na⁺)大小關系：②＜③＜①，故C項正確；D項，當AgNO₃溶液與K₂CrO₄溶液等體積混合后，c(Ag⁺)= c(CrO₄^－)=0.5×10^－4mol·L^－1，則c²(Ag⁺)? c(CrO₄^－)= (0.5×10^－4)³=0.125×10^－12＜1.12×10^－12=K_sp，所以此時沒有Ag₂CrO₄沉淀產生，故D錯誤。