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相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣	B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量	D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

試題分析：強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。當(dāng)二者的體積相同，溶液的pH也相同時(shí)，弱酸溶液最終電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量多，所以最終與足量的活潑金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)放出的氫氣多。因此選項(xiàng)為D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)

A．0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0．1 mol·L^－1

B．濃度均為0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO

)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L^－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na^＋>c(CN^－)>c(HCN)>c(OH^－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO

)>c(HCO

)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H^＋)之比為1：2

B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中△S＜O

C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

D．pH＝9的CH₃COONa溶液和pH＝9的NH₃.H₂O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H⁺)=1×10^―amol·L^―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO₄溶液

B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)

C．pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小關(guān)系：②＜③＜①

D．已知Ag₂CrO₄的K_sp為1.12×10^－12，將等體積的1×10^－4mol·L^－1的AgNO₃溶液和1×10^－4mol·L^－1K₂CrO₄溶液混合，會(huì)有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol·L^-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14
B 0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca²⁺)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC(H⁺)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其飽和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為___
猜想②：白色不溶物可能為MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂

（2）定性實(shí)驗(yàn)

（3）定量實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解
產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學(xué)式為_____
②裝置C的作用為____，若移除裝置C會(huì)導(dǎo)致

的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg與飽和NaHC0₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白
色不溶物的原因：_______
②25⁰C時(shí)，測(cè)得Mg與飽和NaHC0₃溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10,則該體系中

為（已知

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問(wèn)題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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