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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

室溫下,對于0．10 mol·L^-1的氨水,下列判斷正確的是

A．與AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

B．其溶液的pH=13

C．用適量水稀釋后,NH₃·H₂O電離度和溶液pH都增大

D．加水稀釋后,溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^-)變小

試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式。其與AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³^＋＋3NH₃·H₂O＝ NH₄⁺＋Al(OH)₃↓。錯誤。B．一水合氨是弱堿，在溶液中存在電離平衡：NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^-。c(OH^-)＜0．10 mol/L^,其溶液的pH＜13．錯誤。C．用適量水稀釋后,NH₃·H₂O的電離平衡正向移動，所以電離度增大。由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以c(OH^-)減小，溶液pH減小。錯誤。D．加水稀釋后,溶液中c(NH₄⁺)、c(OH^-)都減小，所以c(NH₄⁺)·c(OH^-)變小。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H⁺)=1×10^―amol·L^―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO₄溶液

B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)

C．pH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小關(guān)系：②＜③＜①

D．已知Ag₂CrO₄的K_sp為1.12×10^－12，將等體積的1×10^－4mol·L^－1的AgNO₃溶液和1×10^－4mol·L^－1K₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K^＋、Na^＋、Cu²^＋、

B．加入過量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al³^＋、Ba²^＋、Cl^－、

C．水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Cl^－、

、

D．0.1 mol·L^－¹HNO₃溶液中：Mg²^＋、

、Fe²^＋、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，下列關(guān)于醋酸說法錯誤的是

A．加水稀釋，所有離子濃度都減少

B．加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆方向移動，c（H⁺）減少

C．升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，Ka增大。

D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a＝1.8×10^－⁵	K_a＝3.0×10^－⁸	K_a1＝4.4×10^－⁷ K_a2＝4.7×10^－¹¹

A．相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋

C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中

相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－
回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液�、�0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a(chǎn) mol·L^－1HCN與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

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