Question

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（　　）
A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，則最終轉化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價發生變化，所以發生了氧化還原反應，故A正確；

B、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正確；

C、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，故C錯誤；

D、若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則根據鐵的氧化物中O元素的物質的量為 =0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是 =0.5molL﹣1，故D正確；

故選：C．