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【題目】對于有機物的敘述中不正確的是（）
A.常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B.能發生水解反應，1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C.與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D.該物質的化學式是C14H10O9

【答案】C
【解析】解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可與Na2CO3溶液反應，故A正確；
B．水解產物中共含有6個酚羥基和2個羧基，則1mol該有機物完全反應消耗8molNaOH，故B正確；
C．與稀H2SO4共熱，生成一種有機物為，故C錯誤；
D．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C14H10O9 ，故D正確．
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

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【題目】現有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經測量兩次實驗產生的氣體質量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質的物質的量之比可能為（　　）
A.6：4：3
B.1：1：1
C.2：3：4
D.3：7：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42﹣與水反應的方程式為4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有；
（2）與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3molL﹣1（1.0mmolL﹣1）的試樣，FeO42﹣在水溶液中的存在形態如圖所示．下列說法正確的是（填字母）

A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B.改變溶液的pH，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4﹣的分布分數先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D.pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當
（4）HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數表達式為K，其數值接近（填字母）．
A.10﹣2.5
B.10﹣6
C.10﹣7
D.10﹣10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ，若要使100mL，1.0×10﹣3molL﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般認為離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示結構簡式的說法正確的是（）

A.所有碳原子不可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C.有6個碳原子可能在同一直線上
D.只可能有5個碳原子在同一直線上

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【題目】25℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6molL﹣1 ，若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H﹣T△S的取值為（）
A.小于0
B.等于0
C.大于0
D.不能確定

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【題目】下列關于 Cl和 Cl說法正確的是（　　）
A.具有相同的質子數
B.具有相同的中子數
C.具有相同的質量數
D.它們不互為同位素

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【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（　　）
A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1

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【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）．

（1）A的化學名稱是， A→B新生成的官能團是；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為．
（3）D→E的化學方程式為．
（4）G與新制的Cu（OH）2發生反應，所得有機物的結構簡式為．
（5）L可由B與H2發生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為．
（6）已R3C≡CR4 ，則T的結構簡式為．